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微信公众号氧化剂「氧化剂得电子还是失电子」
大家好，今天来给大家分享氧化剂的相关知识，通过是也会对氧化剂得电子还是失电子相关问题来为大家分享，如果能碰巧解决你现在面临的问题的话，希望大家别忘了关注下本站哈，接下来我们现在开始吧！
1氧化剂是什么东西？
氧化剂是在氧化还原反应中，获得电子的物质。
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
应用
在化学工业中，广泛用于多种原料和成品生产。在冶金中常用氧化剂以去除杂质而提纯所熔炼的金属，如炼钢过程中所用的氧化剂有铁矿石、铁磷、空气或工业纯氧等。在化学电池中，常用氧化剂以去除正极上所放出的氧，称为“去除剂”，如干电池中所用的二氧化锰。
2氧化剂是什么？
氧化剂指的是：
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
化学特性：
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势，电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
以上内容参考 百度百科—氧化剂
3常见的氧化剂有哪些？
强氧化剂如下：
1、氟气
氟气(F2)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。
2、臭氧
臭氧是氧气的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。
3、氯气
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。
4、硝酸
硝酸（nitric acid）分子式，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。
扩展资料：
常见的强氧化剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
1、典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
2、某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。
3、有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl。
活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等，元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等。
参考资料来源：百度百科—强氧化剂
4什么是氧化剂
就是常规具有氧化作用的化学用品
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂[1]，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
（注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。）
含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。
总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
5氧化剂包括有哪些？
氧化剂包括有：
1、酸性介质氧化剂：过氧化氢，过氧乙酸，重铬酸钠，铬酸，硝酸，高锰酸钾，过硫酸铵。
2、碱性介质氧化剂：次氯酸钠，过碳酸钠，过硼酸钠，过硼酸钾。
氧化剂的应用：
多数氧化剂遇酸剧烈反应，甚至发生爆炸，如氯酸钾、过氧化苯甲酰等，遇硫酸即发生爆炸。所以这些氧化剂不得与酸类或碱性物质接触；万一起火，就不可用酸碱灭火器扑救。
有些氧化剂遇水分解，特别是活泼金属的过氧化物，如过氧化钠等，遇水分解发热，并放出氧，易使可燃物燃烧，所以这类氧化剂不得受潮；灭火时禁止用水。
有些氧化剂与其他氧化剂接触后能发生复分解反应而产生高温，引起燃烧甚至爆炸。例如亚硝酸盐，次亚氯酸盐等遇到比它强的氧化剂时，即显出还原性，会发生剧烈反应而导致危险。所以各种氧化剂也不可任意放。
以上内容参考 百度百科—氧化剂
6氧化剂是什么?
氧化剂，在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。
狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，常见的氧化剂有过氧化氢、氧气、三价铁、硝酸盐、氯酸盐、微生物氧化剂等。
扩展资料
一、注意事项
选择氧化剂应当考虑如下几点：
1、氧化效率和用量。
2、与被氧化体系配合性，在反应过程中稳定，不易挥发降低效力，不发生副反应，不影响最终产品的性能。
3、氧化剂本身在储存过程中不易变质失效。
4、使用复合氧化剂制得的胶黏剂明显优于单一氧化剂的作用。
5、低毒安全，不损害健康，不污染环境。
6、价廉易得。
二、应用
1、在化学工业中，广泛用于多种原料和成品生产。
在冶金中常用氧化剂以去除杂质而提纯所熔炼的金属，如炼钢过程中所用的氧化剂有铁矿石、铁磷、空气或工业纯氧等。
在化学电池中，常用氧化剂以去除正极上所放出的氧，称为“去除剂”，如干电池中所用的二氧化锰。
2、氧化剂遇热分解，易引起燃烧爆炸，所以不得受热。
3、许多氧化剂易爆炸，如氯酸盐类、硝酸盐类，特别是有机过氧化物等，经摩擦、撞击、震动等作用后，易引起爆炸，所以要轻装轻卸。
4、遇有机物、易燃物品、可燃物等会发生强烈反应，甚至会引起燃烧爆炸。所以氧化剂的包装材料、仓库和运输车辆等，必须彻底清扫干净，以防混入杂质，发生危险。
5、大多数氧化剂遇酸剧烈反应，甚至发生爆炸，如氯酸钾、过氧化苯甲酰等，遇硫酸即发生爆炸。所以这些氧化剂不得与酸类或碱性物质接触；万一起火，就不可用酸碱灭火器扑救。
6、有些氧化剂遇水分解，特别是活泼金属的过氧化物，如过氧化钠等，遇水分解发热，并放出氧，易使可燃物燃烧，所以这类氧化剂不得受潮；灭火时禁止用水。
7、有些氧化剂与其他氧化剂接触后能发生复分解反应而产生高温，引起燃烧甚至爆炸。各种氧化剂也不可任意放。
8、有些氧化剂，如溴酸银等遇日光照射即分解，所以应该避光。有许多氧化剂有腐蚀性和毒性，如如三氧化铬，尚需注意人体防护。
参考资料来源：百度百科-氧化剂
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